镁、铝及其化合物

镁、铝及其化合物

一、金属晶体的结构和性质

1、金属原子结构如何决定金属键？

2、金属键如何影响金属的物理共性和差异性？

 

讲解：

1、    金属原子半径大                   金属离子

                  易失去电子                  离子键

最外层电子数少                   自由电子

 

2、           延展性——金属原子层间相对滑动，由于金属键作用而不断裂

   物理共性   导电性——在外电场作用下，电子发生定向移动，形成电流

导热性——受热时，电子加快运动和碰撞，通过碰撞传热

 

差异性：熔沸点不同——金属键强弱不同——原子核对电子吸引不同

 

原子半径不同

 

二、镁、铝及其化合物

1、镁和铝的结构与性质的差异性主要体现在哪些方面？（两性）

2、有关镁在空气中燃烧产物的问题。

3、有关铝、氧化铝、氢氧化铝与酸、碱反应及铝盐和偏铝酸盐的相互转化

4、离子共存问题

5、硬水软化问题

 

[例题1]：已知Mg₃N₂是黄绿色固体，极易与水反应，MgO和Mg(OH)₂都是白色固体。

（1）    Mg在空气中燃烧有哪些物质生成？以何者为主？你是如何判断的？

（2）    1molMg在干燥的空气中燃烧完全，生成物的质量    40克（填>、<或=）

（3）    *镁在空气中燃烧有时有白烟生成，下雨天更明显，何故？(会考不要求)

 

解答：（1）以MgO为主，由实验观察所得：白色固体粉末

 

（2） Mg —— MgO       Mg ——1/3 Mg₃N₂

           24      40        24       100/3〈 40     所以小于40克

 

*（3）水解原因： Mg₃N₂  + H-O-H          Mg(OH)₂ + NH₃

 

[例题2]：（1）Al³⁺与        以      :      反应生成AlO₂^-盐

             AlO₂^-与        以      :      反应生成Al³⁺盐

         

        （2）下列图象表示的是Al(OH)₃、Al³⁺盐、AlO₂^-盐、酸、碱

（纵坐标表示沉淀量）

                 

 

 

 

 

 

解答：（1）复习量的关系

OH^-

Al(OH)₃

3OH^-

                         

4OH^-

                            

4H⁺

               Al³⁺盐                    AlO₂^-盐

H⁺

                           

3H⁺

                         

 Al(OH)₃