第三章《物质的量》教案一

第三章《物质的量》教案（一）

知识点和新大纲要求：

（1）物质的量及其单位——摩尔（C）

（2）摩尔质量（B）

（3）气体摩尔体积（B）

（4）物质的量的浓度（C）

（5）物质的量在化学方程式计算中的应用（C）

一、有关概念（1课时）

1.物质的量

（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量

（2）符号：

（3）单位：mol

2.摩尔

（1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。

（2）符号：mol

（3）说明：①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称

           ②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合

③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称

3.阿伏加德罗常数

（1）含义：实验测定12g¹²C中碳原子的个数

（2）符号：NA

（3）单位：个/mol

（4）说明：①NA的基准是12g碳-12中的原子个数

②¹²C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准

③NA是一个实验值，现阶段常取6.02×10²³作计算

④要注意NA与6.02×10²³的区别

4.摩尔质量

（1）概念：单位物质的量的物质的质量

（2）符号：

（3）单位：g·mol^-1

（4）说明：①使用范围：A.任何一种微观粒子

                       B.无论是否纯净

                       C.无论物质的状态

②与式量的比较：

③与1mol物质的质量的比较：

5.气体摩尔体积

（1）概念：单位物质的量的气体的体积

（2）符号：

（3）单位：L·mol^-1

（4）标准状况下的气体摩尔体积

     ①标准状况：0℃、1atm即1.01×10⁵Pa

②理想气体：A.不计大小但计质量

            B.不计分子间的相互作用

③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol^-1

（5）影响物质体积大小的因素：

     ①构成物质的微粒的大小（物质的本性）

②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定）

③结构微粒的多少（物质的量的大小）

6.物质的量浓度

（1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度

（2）符号：

（3）单位：mol·L^-1

（4）说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度

②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子