初三化学教案反思（16篇）

设计教案的过程对教师来说也是一种学习和成长的机会，这有助于提升教师的专业素养。什么样的初三化学教案反思才算是优秀的呢？这里整理一些初三化学教案反思，方便大家学习。

初三化学教案反思篇1

【教材简析】

本课是学生在研究了液体热胀冷缩之后，开始关注并研究空气的热胀冷缩现象。本节课内容包含两个活动。活动一：研究空气的热胀冷缩。教材从液体的热胀冷缩的知识出发，引出“空气是否热胀冷缩”的探究问题，启发、引导学生开动脑筋自己想出办法来观察。学生们利用教师提供的实验器材合理选择搭配，然后分别放进热水、常温水、冰水，静置观察现象。同时联系到水的热胀冷缩，两者进行比较找到不同之处。活动二：解释空气的热胀冷缩。教材选择模拟游戏生动表现了空气“微粒”的运动，从而解释空气的热胀冷缩性质。

学生通过本课的学习，为下节课研究金属的热胀冷缩性质以及进一步认识大多数物体都有热胀冷缩的性质起到承前启后的作用。

【学情分析】

在经过本单元前面三课的学习后，学生们已经对固体和液体的热胀冷缩现象有了一定的认识。因此对于探究空气的热胀冷缩现象还是具有一定基础的。因此，本课选用了学生较为熟悉的空气为例，感知空气的热胀冷缩。同时与水的`热胀冷缩进行比较，发现不同之处。但对于五年级的学生来说，解释热胀冷缩现象还存有一定的困难。

【教学目标】

科学概念目标

1.空气受热以后体积会膨胀，受冷以后体积会缩小。

2.初步了解热膨胀现象和物体内部微粒的运动有关。科学探究目标用多种方法观察空气的热胀冷缩现象。

3.尝试用“模型”解释现象。科学态度目标

对热胀冷缩现象产生更浓厚的探究兴趣。科学、技术、社会与环境目标

意识到空气的热胀冷缩性质在生活中的具有广泛的用处。

【教学重难点】

重点：用多种方法观察空气的热胀冷缩现象。难点：用“模型”解释热胀冷缩现象。

【教学准备】

分组准备：每组3个烧瓶、1个锥形瓶、1只气球、热水、常温水、冰水、实验记录单等。

教师准备：多媒体课件、一袋空气。

【教学过程】

一、问题聚焦（预设5分钟）

1.复习旧知

回顾上节课“液体的热胀冷缩”的知识。

（1）一些液体具有热胀冷缩的现象。

（2）实验室里的温度计是利用酒精的热胀冷缩原理制成的。

2.引出新问题

教师出示一袋空气。提问：现在袋子里面装满了空气，它是否也和水一样具有热胀冷缩的现象？

【出示PPT1】

3.师生交流讨论。

二、探究新知（预设30分钟）

探究一：观察空气的热胀冷缩

1.追问。

空气无色无味，而且也看不见，我们怎么知道它的体积是否发生了变化呢？

【出示PPT2】

2.教师出示实验器材（学生分组器材），提问：能否设计实验，清楚地观察空气的热胀冷缩现象？

【出示PPT3】

（1）学生独立思考设计实验。

（2）全班交流设计实验。

（3）教师小结并明确实验探究方案，同时出示实验要求。

3.实验要求：

（1）3个烧杯中，每个烧杯都大约盛放半杯水（热水、常温水、冰水）。

（2）将装置依次放入盛水（热水、常温、冰水）的烧杯中，直至没有明显变化时再拿出。

（3）小组合作实验，完成记录单。

（4）注意安全！空锥形瓶套上气球放入实验现象（采用图文结合的记录方式）

实验结论

4.学生实验，教师巡视指导。

（二）研讨一

1.实验中我们小组观察到了什么现象？（套在锥形瓶上的气球在热水杯中鼓起来了，在常温水杯中瘪下去了，在冰水杯中更加瘪了。）

2.我们怎么解释这种现象呢？（空气具有热胀冷缩的性质。）

【出示PPT4】

3.和上节课水的热胀冷缩现象相比，空气的热胀冷缩有什么不同？

【出示PPT5】（空气比水的热胀冷缩现象更加明显。）

（三）探究二：解释空气的热胀冷缩

1.提问：温度变了，水和空气的体积都会发生变化，这是怎么回事？

2.学生尝试解释。（关于微粒的解释如有困难，可加入教材模拟空气微粒运动的游戏。）

3.学生根据自己理解：画空气微粒和水的微粒受热后运动变化图。

【出示PPT6】

空气微粒

热水常温水冰水受热

初三化学教案反思篇2

教学目标

知识目标：

1、学生认识分子的真实存在及分子是构成物质的一种粒子；

2、了解分子的概念和基本性质；

3、学会用分子的观点来区别物理变化和化学变化；

4、理解纯净物和混合物的概念并会判断典型的纯净物和混合物。

能力目标：

培养学生查阅资料、观察及抽象思维能力。

情感目标：

通过实验和讨论激发学生的学习兴趣，培养学生团结协作精神。

教学建议

教材分析

本节教材分成"分子"和"混合物和纯净物"两部分。

前一部分着重于描述物质由分子等粒子所构成，讨论分子的基本性质。教材一开始从人们所熟悉的一些日常现象入手，如：人经过花圃或酒店，会嗅到花或酒的香气；湿的衣服经过晾晒就会干燥；糖块放在水里，会逐渐消失，而水却有了甜味等。通过对这些日常生活现象的思考，使学生自然而然的建立起物质是由人们看不见、摸不着的粒子构成的结论（分子是构过成物质的一种粒子）。通过酒精和水混合后总体积缩小，及晶体碘的升华与凝华等实验现象，使学生在建立起分子是构成物质的一种粒子的结论基础上进一步得出分子是运动的及分子之间有间隔的推论（即分子的性质）。之后，教材以水变成水蒸气，蔗糖溶于水及硫或碳在氧气中燃烧生成二氧化硫或二氧化碳几个典型的物理变化和化学变化，运用初步介绍的分子知识对物质发生变化时分子本身是否发生改变对物理变化、化学变化进行了实质性的分析。从而给分子下一个比较准确的定义。

教材为了进一步让学生确信分子存在的客观性，展示了用扫描隧道显微镜拍摄的苯分子照片，同时用生动的比喻、引导读者去想象分子的大小和运动状态。使学生在感性和理性上都建立起对分子的认识。

教材的第二部分首先以空气的组成及硫粉和铁粉混合实验为基础从宏观上对混合物和纯净物两个概念做了区分。然后从微观上-用初步掌握的有关分子知识进一步区分纯净物和混合物，使学生能初步建立纯与不纯的相对概念。

教学建议

本节重点研究的是有关分子知识。分子看不见也摸不着，对于它的存在学生很难相信，接受起来远不如第一章知识来的快。教材第一章重点研究的是氧气的制法及性质。对于氧气学生比较熟悉，在学生的头脑中已经建立起人吸进的是氧气，呼出的是二氧化碳的概念。氧气尽管也看不见，摸不着，但学生能凭生活经验确信氧气真实存在着。鉴于此，建议在教学过程中也从生活实际中遇到的问题入手，例如：人经过花圃或酒店，为什么能闻到花或酒的香气；湿的衣服经过晾晒为什么能干；糖块放在水里，为什么会逐渐消失，而水却有了甜味等。将宏观现象做为纽带，诱发学生进行想象-人能嗅到花或酒的香气，是因为花或酒中有香气的分子（或粒子）扩散到空气中，接触到人的嗅觉细胞而使人嗅到了香气。湿衣服能晾干，是由于水的分子扩散到空气中去了。糖块放在水中溶解，而水有了甜味，是由于糖的分子扩散到水的分子中间去了。以生活实际中的问题让学生感知分子的真实存在。将宏观现象与微观结构建立起了联系。教学过程中将学生实验（氨分子扩散实验、品红扩散实验并补充酒精与水混合实验）融入在课堂教学中，通过学生实验让学生进一步感知分子的真实存在，同时也便于学生学习分子性质时，树立起分子是运动的，不同物质分子大小不同和分子间都有间隔距离的想象。为了使学生更加确信分子的真实存在，除向学生展示用扫描隧道显微镜拍摄的苯分子照片外，还可让学生通过网络或图书馆查找其它分子的照片。

对于分子概念的建立，是本节知识的一个重点。教师首先可用多媒体向学生展示第一章中涉及的几个物质变化（如：水变成水蒸气，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫）的微观过程，然后让学生用初步掌握的分子知识以小组的形式从物质发生物理变化或化学变化时分子本身是否发生改变，对物理变化、化学变化进行实质性的分析，从而给分子一个比较准确的定义。

本节教材的另一个重点，是使学生树立分子既有可分性又有不可分性的辨证观点?"分子是保持物质化学性质的最小粒子"从保持原物质化学性质来说分子是不可分的整体粒子，因为分子再分就不是原来物质的分子，也不能保持原来物质的化学性质。同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。分子可以再分是说它在化学反应过程中分子起了变化，变成别种物质的粒子了。通过对分子的可分性与不可分性的认识，逐步培养学生辨证地思考问题。分子概念中还强调了"化学性质"是因为通常讨论的物理性质是一种宏观现象，是该物质大量分子聚集在一起表现出来的，而不是每一个单个分子所能表现的，如：颜色、状态、熔点、沸点、密度等。本节知识不仅应让学生了解分子的概念，也应让学生弄清概念的内在含义。

在学生对分子概念有了了解之后，师生应对分子的基本性质有一个比较全面的概括。除能指出分子是保持物质化学性质的最小粒子外，还应认识到分子非常微小，分子都在不停地运动，分子间有间隔距离。在教学过程中如能自制或用多媒体向学生展示微观粒子运动的动画，一方面可以诱发学生进行想象不同状态的物质其中无数粒子在不停运动的图景，加强对知识的理解，另一方面又可把抽象知识变为具体，增强学生学习这部分知识的兴趣。初二物理中学生已学习了分子运动论的有关知识（分子是运动的，分子之间有引力和斥力），可向学生指明有关分子热运动和物态变化是物理学要深入一步讨论的问题。学生如果对分子运动状态、分子间力和物质三态相互转化的本质有所认识，将对以后学习溶解、结晶溶液导电等大有好处。

对于混合物和纯净物的有关知识，建议教学中还是从实验入手，让学生由感性认识去理解混合物和纯净物，并进一步从微观角度去分析。最后，还应使学生认识物质纯与不纯的相对性，培养学生辨证的思考问题的方法。

教学设计示例

教学重点：

分子概念的建立及对分子行为的微观想象的形成；从宏观和微观上区分混合物和纯净物。

教学难点：

对分子概念的理解；领悟混合物和纯净物的区别。

通过实验、图片展示及假象粒子的存在，指导学生抽象思维的方法既是重点也是难点。

教学过程参考：

一、布置复习内容和家庭小实验

1、复习内容：初二物理有关分子运动论的初步知识。

2、家庭小试验：将等体积的大米与小米混合后观察总体积的变化。

二、课堂教学过程

1、复习检测（投影）

判断下列变化的类型，并说明理由。

（1）水受热变为水蒸气。

（2）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。

2、引入

同学们想过没有，我们周围形形色色、丰富多彩的各种物质，象清澈的流水，闪亮的金属，雪白的食盐，它们是由什么构成的呢?

3、所要研究内容的实施过程：

1）演示实验

演示氨水与酚酞混合的试管实验，学生观察、汇报实验现象（包括：混合前氨水、酚酞的颜色及混合后溶液的颜色；氨水的气味）并判断它们是否发生化学变化。

2）指导学生实验

在老师的指导下，学生两人一组做书203页氨分子扩散实验。提出观察要点：氨水与酚酞没有直接接触，能否使酚酞变红?若有变化，变化的顺序是什么?（学生观察、记录并汇报实验现象）

3）提出问题

学生发现并提出问题：氨水与酚酞没有直接接触，为什么酚酞点也会变红?而且是由放氨水的地方由近及远地变红?老师补充问题：实验时，氨水滴在棉花上，为什么你能闻到刺激性气味?生活中白糖放在水里不一会儿就没了，而水有了甜味?湿衣服能凉干?如何解释这些现象，大家可以想象一下，物质是由什么构成的呢?

4）学生讨论

学生大胆想象物质的构成，四人一组讨论出现以上现象的原因。

5）汇报与交流：汇报交流讨论结果。

6）解释

结合学生的回答解释：我们可以想象到物质是由许多肉眼看不见的微小粒子构成的。实验中氨的小粒子跑到酚酞点处，酚酞就变红。如果跑道我们的鼻孔里，接触到嗅觉细胞，就能闻到氨的刺激性气味。糖放在水中一会儿变没了，而水有了甜味，是因为糖的小粒子扩散到水的粒子中间去了。湿衣服能凉干，是因为构成水的粒子在风吹日晒下扩散到了空气中。现在科学实验已经充分证明：物质都是由相应的粒子构成的，分子就是构成物质的一种粒子。

板书：

第二章第一节分子

7）投影：实物投影打出用扫描隧道显微镜拍摄的苯分子照片，说明分子的真实存在。并指明糖、水、氧气、二氧化硫等物质都是由分子构成的。学生如果感兴趣课下可通过网络或图书馆查找其它分子的照片。

C60分子结构

8）多媒体展示、讨论

多媒体展示：水受热变成水蒸气，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的微观过程。

讨论：这两个变化中，物质的分子有没有变化；如何从分子角度理解物理变化和化学变化?

9）汇报与交流：汇报交流讨论结果

10）评价：教师对学生的发言进行评价并提出问题：物质发生物理变化时分子本身没有变化，而发生化学变化时分子本身发生了变化，如：硫分子，氧分子在点燃条件下变成了二氧化硫分子，那么由二氧化硫分子构成的二氧化硫气体，是否具有硫和氧气的化学性质呢?（如：是否助燃）为什么?

11）思考、回答：因硫的化学性质由硫分子保持，氧气的化学性质由氧分子保持，而二氧化硫分子只能保持二氧化硫的化学性质。

板书：

一、概念

分子是保持物质的化学性质的最小粒子

12）提问：概念中关键字词是什么?对这些关键字词如何理解?

学生思考回答

13）讲解：（根据学生回答情况进行讲解）概念中加上“化学”二字是因为通常物质的物理性质都是该物质大量分子聚集在一起表现出来的，而不是每一单个分子所能表现的。如：物质的颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点等。

“最小”是指分子再分就不是原来物质的分子，也不能保持原来物质的化学性质。同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。

14）提出问题：分子很小，但事实证明了它的存在，那么分子具有哪些性质呢?

15）指导学生实验

a、继续观察氨分子扩散的实验现象，提示观察酚酞点颜色的变化，思考氨分子是否固定不变。

ｂ、指导学生做品红扩散的实验，观察品红的颜色及水的颜色的变化，思考品红分子在水中是否静止不动。

ｃ、用量筒量取一定体积的酒精和水（建议量取酒精和水的体积要稍大），观察混合后总体积与混合前二者体积和是否相等。思考分子之间是否有空隙，（可让学生回忆家庭小实验中大米与小米混合后总体积的变化）

16）学生讨论：通过以上实验及苯分子的照片，讨论分子有哪些性质（可用多媒体向学生展示微观粒子运动的动画）

17）汇报与交流：汇报交流讨论结果

18）评价：教师对学生的发言进行评价。并阅读课本27页，总结分子性质。

板书：

二、分子性质

1、分子质量和体积非常小

2、分子是不断运动的

3、分子之间有间隔

19）演示实验：出示硫粉和铁粉并加以混合

提出问题：

a、硫粉和铁粉混合在一起由几种物质组成（强调组成物质种类不同）

b、硫粉和铁粉混合在一起如何把二者分开（目的在于说明二者混合后各自的性质保持不变）

板书：

三、纯净物和混合物

（根据事例总结纯净物和混合物定义）

纯净物：由一种物质组成

混合物：由两种或多种物质组成

20）举例：学生根据对混合物和纯净物的理解，举出几种日常生活中常见的混合物和纯净物的例子

21)思考：从分子角度如何理解纯净物和混合物

纯净物：由一种分子构成

合物：由不同种分子构成

22）讨论：为什么铁丝在空气中不能燃烧，而在纯氧气中却能燃烧

23)汇报与交流：汇报交流讨论结果

24）评价：教师对学生的发言进行评价，并根据学生回答情况进行讲解。铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，显示氧气固有的支持燃烧的性质。但铁丝在空气中不能燃烧，因为空气中约占五分之四体积的氮气影响了氧气的性质，所以化学研究所用的物质必须是纯净物，但是世界上没有绝对纯净的物质，纯与不纯是相对的。

25）小结：学生小结本节课的主要知识

[板书设计]

初三化学教案反思篇3

化学变化的初步概念。

能力目标：能够区分哪些属于物理变化，哪些属于化学变化;哪些属于物理性质，哪些属于化学性质

情感、态度、价值观：注意培养学生科学的观察和分析能力，并使他们受到科学态度和科学方法的教育。

教学重点：物质的变化与性质

教学难点：物理变化与物理性质，化学变化与化学性质的区别

教学方法：探究—归纳总结法

教学准备：[实验1-1]-[实验1-5]

课时安排：1课时

教学设计二次备课

新课导入：绪言课的几个实验给同学们留下了深刻的印象，课后有许多同学提问：为什么白纸喷“水”会变红，再喷“水”红色又消失了呢?生活中也有许多现象：水在一定条件下可以变成水蒸气和冰，钢铁制品会在潮湿的空气中生锈?这又是为什么呢?下面我们就来学习物质的变化。

一、化学变化和物理变化：

[介绍]观察实验方法：看、闻、触摸。

观察实验的步骤：1、实验前，物质的色、态、味等

2、实验过程中，发光、放热、生成气体、沉淀等现象;

3、实验后，物质的物质的色、态、味等;

思考：物质变化前后，是否生成了其他物质?

[实验1-1]水的沸腾

[实验1-2]胆矾的粉碎

[实验1-3]胆矾溶于水后与氢氧化钠溶液反应

[实验1-4]大理石与稀盐酸反应

观察并记录实验现象、填表：

实验序号变化前的物质变化时的现象变化后的物质变化后有无新物质生成

1-1液态的水有水蒸气产生;又变成冷凝的水液态的水无

1-2蓝色块状胆矾块状变成粉末状蓝色粉末状胆矾无

1-3蓝色硫酸铜溶液变成蓝色浑浊物蓝色氢氧化铜沉淀有

1-4块状石灰石有气泡产生二氧化碳气体有

【讨论、归纳】1-1、1-2中水和胆矾发生了状态和形态的变化，但无新物质生成，1-3、1-4中有颜色的变化，有沉淀的生成，有气体生成，并生成了新物质。

结论：1、2是物理变化，3、4是化学变化

得到：1、定义

2、化学变化的基本特征

3、化学变化常伴随的现象

4、物理变化和化学变化的联系

[课堂练习]

二、化学性质和物理性质：

1、化学性质：

2、物理性质：包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等

(1)熔点和沸点

熔化：固态变成液态

熔点：熔化的温度

沸点：液态变成气态

(2)密度：某种物质单位体积的质量

(3)颜色、状态、气味

[实验1-5]闻气味的方法

[课堂练习]

【课堂小结】

【作业布置】

【板书设计】课题1物质的变化与性质

一、化学变化和物理变化

1、定义：没有生成新物质的变化叫做物理变化，变化是生成了新物质的变化叫做化学变化。

2、化学变化的基本特征：有其他物质生成

3、化学变化常伴随的现象：颜色改变、的放出气体的、生成沉淀、吸热和放热、发光等。

4、联系

二、化学性质和物理性质

1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

2、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质

初三化学教案反思篇4

九年级化学金属和金属材料教案

教学目标

1、知识与技能

⑴认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。

⑵了解常见金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。

⑶知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。

⑷了解物质的性质与用途的关系。

2、过程与方法

⑴由学生的生活经验和对实物性质的讨论入手，让学生了解金属的物理性质，并学会区分金属和非金属。

⑵通过对生活中常见的一些金属制品材料选择的讨论，引导学生从多角度分析问题，并形成以下认识：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。

⑶通过实验比较黄铜片和紫铜片、焊锡和锡及铅的多种性质，认识加入其他金属可以改良金属特性，以及合金具有更广泛的用途。

3、情感态度与价值观

⑴通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。

⑵在了解金属性质的基础上，了解材料选择要考虑的问题：如价格、资源、是否美观、是否便利以及废料是否易于回收等。

教学重难点

1、金属材料的物理性质。

2、物质性质与用途的关系。

教学工具

教师用具：投影仪、金属制品、金属制品的图片、铁架台、铁片、酒精灯、焊锡、铅、火柴等。学生用具：大小形状相同的铁、铜，干电池，小灯泡，导线，酒精灯，火柴，黄铜，铜，与钛有关的资料和新型合金的资料等。

教学过程

学习情景】展示金属制品的图片。

【提问】图片中的制品主要由什么材料制成？

【讲解】金属材料包括纯金属以及它们的合金。

【新课引入】本单元我们就来学习金属和金属材料。

【展示】本节课的知识要点

【板书】第八单元金属和金属材料

课题1金属材料

【设问】根据生活经验，你所知道的金属有哪些？你见过哪些金属制品？

我所知道的金属

【学生回答、交流】

【小结】金属的种类有很多，而我们最常见的金属有铁、铝和铜。

【展示】铜和铁是人类使用较早的金属，我国劳动人民在商代就制造出精美的青铜器，春秋战国时期就会冶铁和炼钢。铝的利用要比铜和铁晚得多，那仅仅是100多年前的事情。但由于铝的密度小和具有抗腐蚀等优良性能，现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。

【板书】一、金属的物理性质

【过渡】下面，我们就以铜、铁为例，来对金属的物理性质进行探讨。

【活动与探究】学生分组进行

1、观察它们的颜色和光泽。

2、感觉一下同体积不同金属块的质量大小，由此判断它们的密度大小。

3、试试不同金属片是否容易被弯曲、折断，并感觉它们硬度是否相同。

4、用电池和小灯泡等试试他们能否导电，并比较灯泡的亮度是否相同。

5、用手拿着金属片的一端，在酒精灯火焰上方烘烤它的另一端（注意：时间不要长，防止烫伤），试试它能不能传热。

【学生实验探究、完成报告、交流讨论；教师巡视】

学生汇报、交流，教师板书】

【实验1的结论】金属都有颜色、有光泽。

【实验2和实验3的`结论】不同金属的密度、硬度不同。金属能被弯曲，而且不易折断。

【实验4的结论】金属具有导电性，不同金属的导电能力各不相同。

【实验5的结论】金属具有导热性。

【学习情景】展示细铜丝、薄铜片等。

【介绍】抽成细丝的性质为延性，打轧成薄片的性质为展性。金属的延展性决定了金属一般具有良好的机械强度。

【教师总结并板书】有颜色和光泽，常温下为固态（汞除外）；不同金属的密度、硬度不同；金属有良好的导电性、导热性和延展性，且熔点较高。

【讨论】

1、制造飞机和制造机器底座，对所用金属的密度和硬度会有什么要求？

2、电炉丝是用金属钨制成的，你认为它利用了钨的哪些性质？

【过渡】金属不仅具有以上共性还有各自的特性。

【投影】一些金属物理性质的比较。（P3表8－1）

【学生分析比较汇报】

【介绍】金属之最（课本P4）

【讨论】投影展示：

1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？

2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？

3、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？

4、用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？

【学生分组讨论后汇报交流】

【总结】用途主要由性质决定。还需考虑价格、资源，是否美观，使用是否便利，废料是否容易回收利用以及对环境的影响等。

【转折】展示飞机图片，思考制造飞机的材料中为什么大量使用铝合金而不用纯铝？

【设疑】那么，什么是合金？合金的性质与其组分金属有何不同？合金的应用范围怎样？我们常用的合金有哪些？哪些合金最有前途？

【阅读】课本P4—5《合金》的内容。

【设问】我们应该怎样定义合金？谈谈你的看法。

【归纳】1、合金是在金属中加热熔合某些金属（或非金属）形成的具有金属特征的物质。

【介绍】生铁和钢。

【比较】2、合金与组成它们的金属性质比较。

【实验探究】实验8－1（备注：焊锡和锡的比较课外完成）

1、比较黄铜片和铜片的光泽、颜色。

2、将黄铜片和铜片互相刻划，比较它们的硬度。

【过渡】合金的熔点与其组分金属相比，又有何特点呢？下面我们以焊锡为例，进行实验。

【演示实验8－2】如图8－6所示，将绿豆粒大的焊锡、锡和铅放置在铁片上，加热铁片的中心部分，观察，比较焊锡和组成它的纯金属锡、铅的熔化温度。

【总结】合金的很多性能与组成它们的纯金属存在差异，从而使合金更容易适合于不同的用途。

【讲解】3、合金比纯金属具有更广泛的用途。

【展示】几种常见合金的主要成分、性能和用途（课本P6）。

【过渡】合金在人类生活和生产中具有极为广泛的应用，尤其是在科学技术日益发展的今天，新的金属和合金一直在被不断的发展和应用。例如，钛和钛合金就是近30年来引起人们普遍重视和关注的一种新型金属材料。

【板书】4、钛和钛合金，新型金属材料

【展示】钛和钛合金、新型金属材料的有关资料。

【小结】课本P7。

【布置课外作业】习题4、5

【做一做】家庭小实验——淬火与回火

初三化学教案反思篇5

一、教学设计思路

酸碱盐部分的知识因其知识点多，知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学中的难点，而和酸碱盐有关的考题又在中考中占有很重要的地位。中考题中有不少题型都需利用酸碱盐的化学性质。学生在做酸碱盐的题目时，不懂得利用酸碱盐的性质规律分析题目，做题时与物质的性质又联系不上，即使做出来也不清楚自己为什么这样做，没有清晰的解题方法和思路，全凭做题经验套解习题。所以这节酸碱盐的复习课首先要让学生识别物质类别，然后在解决实际问题之中，总结酸碱盐的化学性质，体会酸碱盐的化学性质的应用。旨在帮助学生梳理酸碱盐部分的知识点，加强知识点之间的联系；然后通过学案的例题分析，引导学生在解题时能将酸碱盐的化学性质应用在解题中。在解题时有一个较为清晰的思维过程，培养了学生的思维能力和解题能力。

二、教学设计：

三维目标

(一)知识与技能：1.掌握酸碱盐的化学性质；

2.掌握复分解反应发生的条件。

(二)过程与方法：通过总结酸碱盐的化学性质，培养学生归纳总

结的能力和学习方法，学会从个别到一般，从一般到个别的归纳推

理能力。

(三)情感态度和价值观：体会将理论知识和实践结合的过程和乐趣。

重点酸碱盐的化学性质及应用

难点引导学生能积极主动的利用酸碱盐的化学性质，判断反应的发生，对物质进行鉴别、讨论离子共存问题。

教学过程教师活动学生活动设计

意图

发给学生复习课的学案，

展示教学情境一的内容：

将提供的物质按类别进

行分类整理。回忆所学的

酸碱盐知识，将

各物质类别进

行分类整理。复习物质分类，辨认物质所属类别

组织学生讨论，展示教学

情境二内容，然后完成学案的内容：填写鉴别稀硫酸和石灰水的方法。完成填充，复习酸、

碱的性质复习酸碱盐

的化学性质、

培养从一般

到个别的演

绎能力

组织学生讨论教学情境三，然后完成教学案的内容：填写复分解反应能否发生的内容。

完成填充，复习

复分解反应发生

的条件。复习利用复

分解反应发生的条件培养从一般到个别的演绎能力

组织学生完成反馈练习引

导学生总结出解题时的思路。思考并完成反馈练习然后讨论总结出解题过程中的思路，小结解题方法陪养学生自觉利用酸碱盐的性质规律分析，解决问题的能

力

布置课后练习。巩固练习

初三化学教案反思篇6

教学目标：

1．了解物质的分散现象。

2．理解溶液的概念，能说出溶剂和溶质。

3．了解物质的溶解性概念以及影响溶解性大小的因素。

4．初步分清悬浊液和乳浊液。

5．培养学生实事求是的科学作风，发展学生思维能力。

重点难点：

溶液的概念、特点。

会辨认溶质和溶剂，能正确分辨溶解与熔化的不同。

学习目标：

1．能说出几种生活中的分散现象。

2．背出溶液的概念、乳浊液和溶液，并举出常见实例各两则。

一、物质在水中的分散悬浊液、乳浊液的区分：

通过高锰酸钾中加水，食盐中加水，蔗糖中加水以及泥土（粉笔灰）中加入水中，食用油加入水中得到如下结论：如果物质以细小的固体颗粒分散在水中，则形成悬浊液。如果物质以小液滴分散在水中，则形成乳浊液。物质的溶解：物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程称之为物质的溶解。溶液：物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。【注】新名词：

乳化：把两种互不相溶的液体形成乳浊液的现象称为乳化。

教学过程：设问：海水为什么是咸的？黄河为什么是浑浊的？医院里用的碘酒是怎样制成的？学生阅读课本，归纳：上述三个例子都是一种物质(或几种物质)，分散到另一种物质里的.分散现象。新课讲授：阅读P153活动与探究

1．悬浊液、乳浊液、溶液。阅读实验：在1~4号大试管中分别加入少量的泥土、植物油、食盐和酒精。振荡后观察四种物质在水中的分散现象。泥土：变浑浊悬浮固体不颗粒（分层）植物油：牛奶状浑浊分散着液体不止液滴（分层）食盐：透明液体（稳定）酒精：透明液体（稳定）继续观察：静置一段时间后，试管中情况。引出概念：1．固体小颗粒分散在液体里形成的混合物叫悬浊液。

举出实例：浑浊的黄河水；固体农药（西维因）；石灰浆及墙体涂料。引出概念：2．一种液体小液滴分散在另一不相溶的液体里形成的混合物叫乳浊液。

举出实例：植物油分散在水中；石油原油；橡胶树的乳胶等。归纳：悬浊液和乳浊液统称浊液。思考：通过上面实验，你可以得出浊液有什么特点？（浑浊不透明，会分层）引出概念：3．一个或几种物质分散到另一种物质里而形成的均一，稳定的混合和溶液。

举出实例：生理盐水、糖水、碘酒。配制溶液：学生练习用碘和酒精配制碘酒溶液。分析思考：溶液与浊液相比，有何特点？归纳：溶液的特点是：均一、稳定的、久置不分层。巩固新课（方法：练习反馈）

二、水溶液的某些性质

当某些物质在水中溶解时生成自由移动的离子，这样的水溶液能够导电。例如：食盐溶液，稀硫酸，而蔗糖水溶液则不能导电。

学习目标：

1、复述溶解含义，区分熔化和溶解。2、会判断溶质和溶剂，正确说出溶液的名称。3、记住溶解性的含义，说出物质溶解性的大小，首先由溶质和溶剂的性制裁决定的，温度等外界因素也有重要影响。教学过程：复习引入教师设问：什么叫溶液?主要有什么特点?阅读课本P160溶质和溶剂相关内容。思考问题：

1、什么叫溶解?与溶化是否一样?2、什么叫溶质和溶剂?溶液有哪两部分组成?讲授新课：1、关于溶质、溶剂（方法：分析讲解）阅读实验：课本P160，药匙取0.1克以下的高锰酸钾晶体，放在500毫升烧杯中，注入200-300毫升水，并不断搅拌，形成色彩鲜艳的溶液。分析：上述实验叫什么过程，其中溶质是什么？溶剂又是什么?思考：是否只有固体才能当溶质，水才能当溶剂吗?归纳：溶质：固体、液体或气体（1）溶液的组成溶剂：通常为液体

（2）溶液的名称不指明溶剂叫某水溶液水以外其他某液体作溶剂时叫某溶液。

关于物质的溶解性：

问题引入：

（1）沾有机油的衣物用水往往不易洗掉污物，而用汽油洗却很快有效，这是什么原因？

（2）为什么蔗糖加在热水中比加在冷水中溶解得多且快?

引出概念：

物质的溶解性——一种物质在另一种物质里溶解能力的大小。

分析归纳：物质的溶解性的大小，首先是由溶制和溶剂的性质决定的，温度等外界因素也有重要影响。

初三化学教案反思篇7

教学目标：

认知目标：

1．认识化学研究的社会作用；

2．介绍和了解化学的应用；

能力目标：

1．能够初步了解观察实验的方法；

2．初步掌握资料的查找与积累

情感目标：

1．感受到化学对人类文明和研究的推动作用

2．提高学生对化学学习的兴趣，增加学生学习化学的责任感

重点和难点：

3个实验的现象及相关问题

教学内容：

导言：化学的发展关系着社会的文明和进步

（1）在古代：青铜器的制造、铁和铜的冶炼与应用、火药的发明、瓷器的烧制举世闻名；

（2）在近代：为工业的发展提供了新原料和动力、为农业提供了农药和化肥、为医学提供了药物保障；

（3）在现代：为人体健康、资源的.保护与合理利用、节能与清洁能源的开发等提供帮助；

一．化学帮助我们正确认识物质

1．实验1：碳酸氢铵受热分解

现象：碳酸氢铵是白色小颗粒，受热后固体减少，闻到一股刺激性气味，在玻璃壁上出现小水珠，生成的气体通入到澄清石灰水中，石灰水变浑浊。

加热

文字表达式：碳酸氢铵（NH4HCO3）——→水（H2O）+二氧化碳（CO2）+氨气（NH3）

结论及启示：碳酸氢铵受热易分解，故保存时要注意密封，阴凉

2．知识介绍：

（1）正确使用煤气炉具；保持通风状态，若发现漏气，则应该先打开门窗，不能有火星

（2）用铁锅烧菜；增加食物中的含铁量，可以防治缺铁性贫血

（3）吸烟有害健康；尼古丁（烟碱）导致成瘾，焦油导致肺癌等，一氧化碳是有毒气体

（4）安全使用农药：一方面使用时要注意防护，另一方面食用前要注意洗净

3．抵制“伪科学”：“水变油”等骗术

二．化学指导人类合理利用资源

1．合理使用水资源，综合利用和治理水污染

（1）我国人均占有的水资源是相对匮乏的，在西部很大地区是缺水的；

（2）我们过度的不合理使用水资源，工业废水和生活污水导致水体污染

（3）利用海水淡化、污水处理等技术来缓解水资源紧缺问题

（4）利用水资源可以获得氢能源等清洁、高效能源

2．钢铁的使用及其钢铁的锈蚀

（1）由于钢铁等金属材料质地坚硬，使用很广泛

（2）但是由于钢铁等易腐蚀，每年近1/10的钢铁因锈蚀而损失报废

3．实验2：钢铁的锈蚀

实验现象：锥形瓶中铁丝表面出现红色物质，导管的红墨水上升

文字表达式：铁（Fe）+氧气（O2）——→氧化铁（Fe2O3）

结论解释：铁丝与锥形瓶中空气中的氧气反应生成新的固体，使锥形瓶中的气压减少，将红色墨水吸上

启发：要防止铁生锈，要保持表面干燥、洁净，盐溶液能加速钢铁的腐蚀

4．塑料的应用及白色污染

（1）由于钢铁的腐蚀，使用一些不易腐蚀的材料，如不锈钢、塑料等

（2）塑料价廉、耐用、耐腐蚀，但是废弃塑料引起“白色污染”

（3）为了解决“白色污染”，研制可降解塑料

5．实验3：含硫火柴的燃烧

（1）实验现象：燃烧后有刺激性气味，振荡后高锰酸钾溶液褪色

点燃

（2）文字表达式：硫（S）+氧气（O2）——→二氧化硫（SO2）

（3）实验结论：含硫火柴的火柴头有硫，燃烧产生的二氧化硫能使高锰酸钾溶液退色。

（4）启示：由于二氧化硫是污染性气体，我们在日常生活中应尽量避免燃烧含硫物质；如：使用无硫火柴

6．通过化学科学，解决日益严重的世界性问题

（1）减少排放或消除大气污染物，防止大气污染；

（2）控制二氧化碳排放以缓解全球变暖问题；

（3）禁止使用“氟利昂”，以解决臭氧层空洞问题

三．化学促进科学技术的发展

1．发现青霉素的科学家弗莱明

2．脱氧核糖核酸（DNA）结构的发现，打开了分子生物学的大门；

3．介绍新能源、新材料等

清洁高效的氢能源、信息产业的单晶硅、通信数据传输使用的光导纤维、高强度的陶瓷防热瓦、耐腐蚀的钛合金，被誉为21世纪“材料之星”的纳米材料，用于贮备氢气的储氢材料等

4．活动与探究：玻璃、有机玻璃、聚酯材料的比较

实验内容

玻璃

有机玻璃

聚酯材料

聚苯乙烯材料

1．取样来源等

普通玻璃

标牌

饮料瓶

牙刷柄

2．取样后投入水中，观察现象

沉入水中

浮在水面

浮在水面

沉入水中

3．用刀刻划

没有现象

有划痕

有划痕

有划痕

4．是否容易破碎

容易碎

不易碎

不易碎

不易碎

5．用坩埚钳夹持后再加热

没有明显变化

变形

变形

变形

初三化学教案反思篇8

知识与技能：

①了解硅酸盐的主要用途和组成。

②了解硅的物理性质和重要用途。

③掌握硅酸钠的化学性质。

过程与方法：

通过自主探究，培养学生自主学习的能力

情感、态度学习陶瓷、玻璃和水泥的有关知识，了解中华民族传统文化，

与价值观培养学生的爱国主义情感，激发学生学习化学的兴趣。

教学重点：硅酸盐的性质和重要用途

教学难点：硅的晶体结构

教学方法：阅读法和比较法相结合

教学准备：多媒体课件

教学过程：第一课时【引言】中国誉称“瓷国”。陶瓷是我中华民族一项最伟大的创造，具有悠久而辉煌的历史。原始陶器大约是1万年前出现在中国。“陶”作为历史上第一种人造材料成为人类摆脱蒙昧的时代标志，秦兵马俑的制造展示了当时制陶规模和高超的动手术与艺术水平。瓷器在东汉晚期发明，到宁朝形成了举世闻名的“柴”、“汝”、“哥”、“钧”、“定”、“官”几大名窑，其制品工艺之精湛达到“青如天”、“薄如纸”、“声如磬”的水平。而陶瓷主要含硅元素。

秦兵马俑和古陶器的图片。【板书】三、硅酸盐

1、硅酸盐

（1）定义：硅酸盐是由硅、氧和金属组成的复杂化合物的总称。

（2）物理性质：一般不溶于水。

（3）化学性质：性质稳定，不易和别的物质反应。

（4）硅酸盐组成的表示方法：

硅酸盐种类繁多，结构复杂，为了方便记忆和计算，常用氧化物的形式表示硅酸盐的组成。书写顺序为：金属氧化物、二氧化硅、水。若有两种金属氧化，则活泼的在前，较不活泼的在后。用氧化物形式表示下列硅酸盐：

镁橄榄石[Mg2SiO4]2MgOSiO2

高岭土[Al2(Si2O5)(OH)]Al2O32SiO22H2O

正长石[K2Al2Si6O16]K2OAl2O36SiO2

请用氧化物的形式表示硅酸钠[Na2SiO3]、镁橄榄石[Mg2SiO4]、高岭土[Al2(Si2O5)(OH)4]的组成，一学生写在投影片上。Na2OSiO2

2MgOSiO2

2、硅酸钠

硅酸盐种类很多，大多难溶于水，可溶性硅酸盐，最常见的是Na2SiO3。它的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱。

①物理性质：水溶液是一种无色粘稠的液体。

②化学性质：

Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaClNa2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3+Na2CO3

③应用：

可做肥皂填料、木材防火剂及黏胶剂。实验室里用于制H2SiO3，工业上可制成硅酸凝胶，处理后就得硅胶，硅胶是一种很好的干燥剂和催化剂载体。

实验4-2：Na2SiO3的防火作用【过渡】从古到今，人类创造性的生产出了几大类硅酸盐产品，它们给人类的生活带来了巨大的变化。

3、传统的硅酸盐材料

（1）陶瓷

①制法：陶瓷是以黏土为原料，经高温烧结而成。

②分类：陶瓷是陶器和瓷器的统称。陶瓷的种类很多，根据原料、烧制温度等的不同，主要分为土器、陶器、瓷器和炻器等。

陶器：用一般的粘土制成形体，干燥后在窑内于1000℃以下的温度下烧结而成的。陶器表面粗糙，有多孔，容易渗水。为了弥补这一缺陷，常于烧制前在坯体表面涂上一层釉，使成品光滑、不渗水。常用陶器有缸、盆、坛。

瓷器：是用纯净的粘土加入一定量的石英和长石粉末，制成坯、干燥、上釉，在窑内于1200℃~1400℃的高温下烧结而成的，如瓷壶、瓷杯、瓷碗等。瓷器质地致密，不渗水。

炻器：是介于瓷器和陶器之间的一种陶器制品，如沙锅、水瓮等。

③特性：陶瓷具有抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘好等性质，制作时易加工成型。

（2）玻璃

①主要原料：石英、碳酸钠、石灰石

②生产原理：

SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2

③特性：玻璃通常为表面光滑、致密、硬而脆的固体。

在高温时逐渐软化甚至变为液体。高温熔融的液态玻璃能抽成细丝。有的玻璃为无色，有的玻璃有蓝色、绿色或棕色等。无色玻璃透光性好，有色玻璃透光性差。一般玻璃不导电，导热性也很弱。

（3）水泥

①主要原料：粘土、石灰石；辅料：石膏

②普通水泥主要成分：

硅酸三钙（3CaOSiO2）、硅酸二钙（2CaOSiO2）、铝酸三钙（3CaOAl2O3）

③特性：水泥有水硬性。

水硬性是细粉状水泥遇水后变为坚硬、块状固体的性质。与水泥的水硬性相对应的变化叫做水泥的硬化。石膏能延缓水泥的硬化速率。

4、新型硅酸盐材料——具有特殊功能的含硅材料

（1）碳化硅：

具有金刚石的结构，硬度很大，可以用作砂轮、砂纸的磨料。

（2）硅钢：

含4%硅的硅钢，具有高导磁性——变压器铁芯。

（3）硅橡胶：

人工合成的硅橡胶，在高温或低温下都能保持良好的弹性——制造火箭、导弹、飞机的零件；绝缘材料。

（4）分子筛：

人工制造的分子筛，具有均匀微孔结构，主要用作吸附剂和催化剂。【科学视野】学生自己阅读科学视野，了解新型陶瓷和土壤胶体。

（5）新型陶瓷：高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷。

5、土壤胶体：胶体颗粒表面积大，带负电，有保肥作用。【过渡】硅在地壳中的含量为27.72%，仅次于氧居第二位，所以硅的化合物随处可见。人类虽然在一万年前制出了陶器，五千年前古埃及人发明了玻璃。而人类真正认识硅元素是在1823年由瑞典化学家贝采利乌斯用金属钾还原四氟化硅时获得单质硅的。

四、硅单质

1、硅单质的分类：硅单质分为无定形硅和晶体硅两类。

2、晶体硅的性质

（1）结构：类似金刚石

（2）物理性质：灰黑色固体，有金属光泽；熔点高、硬度大、有脆性，导电性介于导体和绝缘体之间，是重要的半导体材料，是信息技术的关键材料。

（3）化学性质：常温下化学性质、不活泼

①硅和氧气反应：Ｓi＋Ｏ2ＳiＯ2

②硅和强碱反应：Ｓi＋2ＮaＯＨ＋Ｈ2Ｏ＝Ｎa2ＳiＯ3＋２Ｈ2

3、制法：用适量碳还原二氧化硅得到粗硅。将粗硅与氯气在高温下反应，得液态不纯的四氯化硅，经分馏提纯用氢气还原即可得纯硅。

2C+SiO2Si+2CO↑Si+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si↓+4HCl

4、用途：良好的半导体材料——计算机芯片、光电池（太阳能电池）。

〖板书设计〗二、硅酸盐

1、硅酸盐概述；

2、硅酸钠；

3、传统的硅酸盐材料

4、新型硅酸盐材料——具有特殊功能的含硅材料

三、硅单质

1、硅单质的分类：分为无定形硅和晶体硅两类。

2、晶体硅的性质；

3、制法：

4、用途：

初三化学教案反思篇9

知识与技能：

1、从微观角度理解化学反应质量守恒的原因，掌握质量守恒定律的含义。

2、会运用质量守恒定律分析、解释一些化学现象和问题。

过程与方法：

2、培养学生的实验设计能力、实验操作能力和讨论交流的对话能力。

3、了解科学探究的一般过程，逐步形成对事物进行抽象概括和定量处理的能力。

情感态度价值观：

1、通过体验化学的再发现过程，学习科学家发现真理的途径和方法，培养学生[此文转于斐斐课件园FFKJ.Net]善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。

2、通过微观推测到宏观验证的课堂实践，有助于学生树立透过现象认识事物本质的辩证唯物主义观点。

在本节课中有三个版块的重要内容：实验探究化学反应前后物质总质量关系;理解质量守恒定律的含义;应用质量守恒定律解题。

二、说教法和学法

德国大教育家第斯多惠说：“科学知识是不应该传授给学生的，而应该引导学生去发现它们，独立地掌握它们。”加之在此之前学生的学习有了一定基础，他们已经知道了化学变化的微观过程。所以本节课就顺水推舟地在分子论、原子论的基础上引领学生通过分析化学变化“微观”过程中的量变来推断化学变化前后“宏观”物质总质量变化。这样就在学生已有的认知基础上提出新的问题，引导学生进一步认识化学反应，去构建新的知识体系。所以在本节课中我围绕“化学反应前后物质总质量是否相等”这个问题，采用实验探究的教学方法，通过发现问题、提出假设、设计实验、验证讨论、归纳演绎这样的环节，让学生体验化学的再发现过程，知道科学研究的一般方法，感悟科学研究的品质和态度。

但毕竟探究这种方法论的教学对于初三学生来说有一定的难度，若探究过程不符合学生现有的认知水平和心理特点，过于放开或加大难度，不仅不能收到理想的探究效果，而且会挫伤学生参与探究性学习的积极性。因此本节课我采用的是以对话和实验为手段的探究式教学方法。

如在本节中当提出“反应物的总质量同生成物的总质量之间究竟有什么关系”这个问题后，教师引导学生对自己发现的问题作出尽可能多的假设，教师不压抑学生思维，不管对或错，都不忙于作出结论，这样学生的思路会开阔，思维的火花会闪现。(开放思维)

包括在对化学反应前后物质总质量的称量结果汇总时，也不急于作出评论和判断。教师真心倾听、真心欣赏、真心关注每位发言的学生。让学生畅所欲言、各抒己见。在一派“学术争鸣”的气氛中将问题引向深入，教师通过再现学生的实验称量过程，引导学生对自己的观点加以判断。在这个过程中每个学习者的想法都为整个学习群体共享，而且把学生之间的差异作为一种资源，大家互相帮助、互相鼓励，大家都在原有的基础上有所提高、有所发展，不断体验成功的喜悦。(开放思维)

最后在分析清楚实验误差的基础上，大家再群策群力优化实验设计，教师再作课堂演示(白磷燃烧录象、实验演示(教师)：锥形瓶瓶口套气球)。让学生知道在实际操作中实验现象往往受到许多方面因素的影响。所以我们要学会综合分析，避免对实验结果产生干扰。(降低难度、引导探究方向)

另外为减少探究的盲目性，我关注到了探索性实验的选择与设计，选了反应物、生成物尽可能便于称量，反应简单，现象明显，实验结果具有典型性的三个实验供学生探究：

①氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应

②澄清石灰水中吹气

③碳酸钙粉末和稀盐酸反应

在实验之始，也向学生作了提示引导：

发生了什么反应?(反应原理)

称哪些物质?(反应物、生成物分析)

怎么称?(实验的步骤：取样、称量、混合、再称量、记录数据)

并在学生课堂实验单上体现出来，便于学生操作和梳理。(降低难度、引导探究方向)

初三化学教案反思篇10

一、内容及分析：

本节课要学的内容是空气的组成和空气是一种宝贵的自然资源以及保护空气，指的是空气的组成成分有哪些和空气受到哪些方面的污染以及应该怎样防治，其核心是空气成分的探究实验，理解它关键就是要分析该实验的设计原理、药品的选择及量的要求、实验现象的分析、得出结论。学生已经学过物质的变化和性质以及常见仪器的使用，本节课的内容空气成分的探究实验就是在此基础上的发展。由于它还与氧气的性质和实验室制取氧气有联系，所以在本学科有铺垫的地位，并有承上启下的作用，是本学科的核心内容。教学的重点是空气成分的探究，解决重点的关键是由空气中氧气含量的研究，引出探究氧气含量时所选实验应考虑到的综合因素，由综合因素的确定得出测定空气中氧气含量的方案。

二、目标及其分析

1、目标：

(1).使学生了解空气的组成，空气的污染和防止污染;

(2).了解稀有气体的化学特性和用途。

(3).通过空气中氧气含量的测定实验，培养学生的分析思维能力和观察能力。

2、分析：

(1)了解空气的组成就是指了解组成空气成分的体积分数以及掌握探究空气成分的实验;

(2)了解空气污染和防止措施，就是指了解空气污染的来源并能采取相应的防止措施。

三、问题诊断分析

在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是不知道探究氧气含量时所选实验应考虑到哪些综合因素，产生这一问题的原因是学生不懂实验原理，不会设计实验，对物质的性质不是非常了解，不会根据实验现象得出结论。要解决这一问题，就是要在做演示实验时边做边讲解、分析。其中关键是初步培养学生的实验理念。

四、教学过程设计

问题1：空气是由什么组成的?

设计意图：激发学生的学习兴趣

师生活动：

(1)、它是一种单一的物质吗?它主要由哪些成分组成?

(2)、氮气和氧气在性质上有哪些主要的不同?

(3)、你能设计一套实验装置用来证明空气中含有大约1/5体积的氧气吗?

补充知识：红磷能在空气中燃烧，实质上只是红磷跟空气中的氧气发生反应，生成五氧化二磷。五氧化二磷是一种白色固体，且极易溶于水。

(4)〔演示实验〕回答相关问题：①你看到了哪些现象?②对于药品的选择应该注意哪些问题?③通过该实验，你可以得出哪些结论?④哪些因素导致实验中氧气体积小于1/5?

问题2：什么是纯净物和混合物?

设计意图：概念的初步形成。

师生活动：混合物就是由两种或两种以上物质混合而成的物质，如：空气、海水等;纯净物就是只由一种物质组成的物质，如:氧气、纯净水等。

问题3：为什么说空气是一种宝贵的自然资源?

设计意图：培养学生的阅读、归纳能力。

师生活动：分别说出氧气、氮气、稀有气体的主要用途。

问题4：空气受到来自哪些方面的污染?

设计意图：使学生了解空气的污染物和污染源，更好的从自身做起，防止空气污染。

师生活动：

(1)、空气污染物有①烟尘、②有害气体，如二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等。

(2)、空气污染的主要来源有①化石燃料的燃烧;②工厂排放的废气;③汽车排放的尾气等。

问题5：空气污染带来哪些危害?

设计意图：使学生了解空气污染带来的危害，更好的保护环境。

师生活动：空气污染使全球气候变暖;产生酸雨;臭氧层被破坏等。

问题6：防止空气污染应该采取哪些措施?

设计意图：使学生更好的了解防止空气污染应该采取的措施，自己应该怎样做。

师生活动：加强大气质量监测、改善环境状况、多植树造林。

五、课堂小结

本课题主要学习了空气的成分(重点是探究空气中氧气体积分数的实验)、纯净物和混合物的概念、空气是一种宝贵的自然资源，如何防止空气的污染。

六、目标检测

1、下列关于空气的说法，正确的是()

A.清新、洁净的空气是纯净物

B.空气的主要成分是氧气，一切生命活动都不能离开空气

C.把空气中的氮气分离出去，剩下的只是氧气，会更有益于生命活动

D.空气是人类生活生产活动的重要资源，防止空气污染极其重要。

2用右图所示的实验装置进行空气中氧气含量测定，此实验中你能观察到什么现象?说明什么问题?要使实验成功要注意哪些问题?

3、下列物质中属于纯净物的是()

A.某品牌纯净水B.清新的空气C.24K黄金D.氦激光气

4、空气是一种宝贵资源。下列有关空气的说法正确的是()

A.空气中含量最多的是氧元素

B.空气由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的1/5

C.空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保鲜的保护气D.空气质量报告中所列的空气质量级别数目越大，空气质量越好

5、有六种物质：①汽车排放的尾气;②煤燃烧产生的烟尘;③化工厂排放出的废气;④江河湖泊蒸发出的水蒸气;⑤植物光合作用放出的气体;⑥人呼出的二氧化碳。其中，能严重污染空气，对人类造成很大危害的物质是()

A.①③⑤B.②④⑥C.①②③D.④⑤⑥

初三化学教案反思篇11

教学目标

了解人类重要的营养物质是指蛋白质、糖类、油脂、维生素，无机盐和水等六大类。

初步认识蛋白质、糖类、油脂、维生素在人类生命活动中的重大意义。

通过收集资料、讨论交流、实验探究、培养学生交流、合作意识和合作探究能力。

通过本课题的学习，激发更多的学生关注健康、关爱生命。

重点和难点

蛋白质在人类生命活动中的重要意义。

实验准备

一组精美图片（或制作成多媒体）、研钵、滴管、小烧杯、量筒、医用维生素C、蒸馏水、漏斗、滤纸、玻璃棒、石蕊、碘酒、米饭

课时安排 1课时

教学设计

情景创设

同学们都吃过饭了吗？我们每天为什么要吃饭啊？为什么光吃饭还不行，还要吃菜呢？

（学生回顾以前所学的生物学知识，得出我们人类维持生命和健康所需的六大营养物质）

群体互动

水是生命之源，我们在生物学和化学中已经知道了不少。上一单元，我们学习了常见的盐，本单元所涉及的无机盐将在下一个课题中进行研究。本课题我们主要研究的内容是四类有机物的营养物质。

请分组阅读教材p88～94，讨论并完成p89、p93两处的课堂练习。

交流汇报

各小组汇报小组的讨论成果。

巩固提高

①特殊的蛋白质──酶；维生素的音译名：Vitamin-维他命；

②演示：碘与淀粉的反应：单质碘＋淀粉显蓝色。

组间抢答

给我们平时常吃的食物找“家”：米饭、羊肉、苹果、白菜、牛肉、花生、糖果、猪肉、黄瓜、鲜奶、鱼肉、玉米、鸡蛋、柑橘、萝卜、蒜苗、雪梨。

主要含蛋白质的有；主要含糖类的有；

主要含油脂的有；主要含维生素的有。

探究辨析

①抛砖引玉：警方常用“指纹显示”来破案。方法一：取一个蒸发皿，加入少量的碘酒后，微微加热，将留有手指印的证物（纸张或器皿）放在蒸发皿上方，过一会儿可显示出清晰的指纹（其原因是手指上的油脂在器皿或纸张上，而碘可溶于油脂中，从而显示出指纹来）；方法二：将硝酸银溶液小心地涂抹在案情证物上，再用光照，则在物证上会显示出黑色的指纹来。（其原因是手指上的汗迹中含有无机盐NaCl等，与AgNO3反应生成了AgCl，经光照，AgCl分解产生黑色银的微粒，而显示出黑色指纹）。

②学生实验探究维生素C的性质：取3片医用维生素C（也可用学生自备的水果、果汁），碾碎后溶于10mL水中并过滤，取少量滤液向其中滴入几滴紫色的石蕊试液，观察，可见。说明维生素C的水溶液呈性，医学上常把维生素C称之为（可查阅资料或访问医护人员）。维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温条件下易被破坏。请想一想，如何食用新鲜黄瓜，才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C。

交流展示

（“我”在维持人类生命和健康中的作用）

课前将学生分成四组，分别收集四类有机营养物的生理功用（每小组负责一类），并用第一人称“我”写成汇报交流材料。

警钟长鸣

（多媒体展示）

①吸烟与疾病。图片：肺癌患者的肺与正常人的肺的比较。

②资料：甲醛浸泡的鸡爪和水产品。

③资料：硫黄熏制的白木耳。

④市场上销售的毒大米和毒笋。

⑤关注生活中所见到的“黄曲霉菌”。

⑥关注居室装修中的“隐形杀手”──甲醛、苯。

感悟交流

看了之后你们有何感受？

学后反思

①我们应怎样关注健康、关爱生命？

②我们应怎样合理安排膳食？调查我们学校的食谱是否符合健康要求，并提出合理化建议。

③我们为什么不能偏食、挑食？我们为什么要多吃蔬菜？

课后调研

你认为“饭后百步走，活到九十九”的民间说法有科学道理吗？建议你做一做下面的调查研究：参考课本p94页习题3中提供的数据，记录自己（或他人）每天行走多少路，大约消耗多少油脂？根据研究对象的身高、体重之比，制定一个科学的走路锻炼计划，并坚持实施，做好记录，分析结果，在适当的时候完成调查研究报告。

点评：本节课从“民以食为天”的吃开始，让学生回顾已学的生物学知识，从而使本课题顺理成章地导出。

在学生互动活动中又设置了一栏：“其他，你感兴趣的内容”，更是体现了“以人为本”张扬学生个性的理念。值得一提的是滕老师的“课后调研”给学生提供了七年级数学课本上的相关内容，可谓用心良苦。

背景资料

①20__年11月10日楚天都市报

掺有矿物油的大米对人体有致畸、致癌作用。一次性进食了较大量的含矿物油的食物，可导致不同程度的腹部不适、腹泻、偶有恶心呕吐等症状。鉴别掺油大米的简便方法是：用少量热水浸泡大米，手捻有油腻感，严重者水面有浮油。

②北京师范大学出版社义务教育课程标准实验教科书数学七年级上册p116

现代营养学家用身体质量指数来判断人体的健康状况，这个指数等于人体质量（千克）与人体身高（米）平方的商。一个健康人的身体质量指数在20～25之间；身体指数低于18，属于不健康的瘦；身体质量指数高于30，属于不健康的胖。

初三化学教案反思篇12

元素元素符号

一、素质教育目标

(一)知识教学点

1.元素。2.元素符号。3.单质和化合物。4.氧化物。

(二)能力训练点培养学生归纳概括能力。

(三)德育渗透点

通过核电荷数相同则元素种类相同;核电荷数不同则元素种类也不同，即质子数的变化，引起了元素的种类变化的事实，渗透量变引起质变的辩证唯物主义观点。

二、教学重点、难点、疑点及解决办法

1.重点元素概念的初步形成及理解。

2.难点原子与元素，单质与化合物，氧化物与化合物及含氧化合物的区别与联系。

3.疑点

(1)如何理解元素概念中“同一类原子”

(2)怎样正确区分和运用原子与元素，单质与化合物，氧化物与化合物及含氧化合物?

4.解决方法

讲练结合，教给学生必要的方法和技巧，创设问题情境，为学生的思维铺垫台阶，引导学生得出结论。

三、课时安排 2课时。

四、教具准备

教材图示2—8的放大图或幻灯片，写有常见的24种元素序号、符号、汉字名称相对应的小黑板，写有元素符号和名称相对应的卡片，写有习题的幻灯片。

五、学生活动设计

1.教师以氧气、二氧化碳、二氧化硫为例指出在这三种物质的分子中都含有氧原子。这些氧原子的核电荷数都是8，凡是核电荷数为8的原子都归为一类，称为氧元素。

学生根据教师引导，归纳出元素的定义。

[目的：培养学生分析归纳能力。

2.通过回忆相对原子质量的比较标准时教材上的小注及教师讲解，理解元素概念中“一类”二字的含义。

[目的：。培养学生正确使用化学用语的能力，树立严谨的、科学的学习态度和方法。

3.学生观看图片，了解、讨论、认识地壳中含量较多的几种元素。

[目的：培养学生分析能力，进一步激发学生兴趣。]

4.教师展示写有常见24种元素的元素序号、元素符号、汉字名称相对应的小黑板。以其中两种元素为例，讲解读法、写法及用法。

学生根据教师讲解阅读教材第38页小注，分别读出元素名称并将元素进行分类，总结出元素符号表示的意义。

[目的：培养学生分析、归纳、推理的能力。]

5.将元素符号和元素名称制成卡片，学生在课堂上练习记忆，注意符号和名称的对应。

[目的：通过游戏，变枯燥记忆为有趣活动，激发学生学习兴趣。]

6.课堂练习，进一步巩固所学内容。

[目的：使学生在练习中能较为熟练地运用所学知识，增强学生分析问题、解决问题的能力。]

7.学生讨论并填写“原子和元素的比较表”。

8.学生把已学过的纯净物做实例进行分类，并在练习的基础上，在教师的引导下，自行归纳出物质的分类。

[目的：培养学生归纳概括能力。]

初三化学教案反思篇13

3Fe＋2O2Fe3O42Mg＋O22MgO4Al＋3O22Al2O3观察并记录实验现象。

请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。

学生小组讨论并汇报本组的实验方案或生活实例。听讲，进一步理解金属与氧气的反应。

【板书】课题2金属的化学性质

【课题引入】确切地说应该是空气中的氧气在偷偷在起作用。我们先来回忆一下以前学习过的金属和氧气的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？

【展示】镁、铁燃烧的图片

【演示】将一根铜丝和金戒指分别放在酒精灯火焰上燃烧。

【补充】俗话说“真金不怕火炼”、“金入于猛火，色不夺精光”,由此说明，金在高温下也不与氧气发生反应，金最不活泼。【板书】活动性：Mg、Al＞Fe＞Cu＞Au【解说】这就解答了一开始提出的问题。铁的活动性比较强，因此铁制品被腐蚀地比较严重。铜活动性较弱，被腐蚀的程度比较轻。而金的活动性弱，基本上不被腐蚀。

【思考】铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？在清洗铝制品时应注意些什么？

学生讨论并回答：铝制品耐腐蚀是由于铝可与空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜之故；若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。

【小结】镁、铝在常温下就能与氧气反应。如铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。这也是铝的产量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被广泛的运用的一个重要的原因。

【过渡】很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸是否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。

三庄中学

夏小荣

研讨课

【活动与探究】将学生分成A、B两组。

A组：在四支试管中分别放入两小块打磨光洁的镁条、锌粒、铁片、铜片，各加入约5mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度；用燃着的木条放在试管口，观察并记录实验现象。

B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。分组实验并仔细观察实验现象，记录并通过比较、分析，得出结论。

【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】引导对信息进行处理，并获取结论。

A组：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn＋2HCl==ZnCl2＋H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

B组：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

【交流】

（1）镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不与盐酸或者稀硫酸反应。

（2）镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。

（3）与酸反应时，能生成氢气的金属活动性强；否则，就较弱。

（4）镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。

【导思】同学们，你们的观察真实可靠吗？

【投影】“金属与盐酸反应的比较”

【过渡】一些金属不能与盐酸或稀硫酸反应，如铜和银，如何确定它们之间活动性顺序呢？

要求：对铝、铜、银活动性顺序的探究：

1、设计探究方案

2、预测实验现象

3、作出合理判断

初三化学教案反思篇14

教学目标

【教学目标】

1.知识与技能

(1)了解常见酸碱指示剂及其变色情况。

(2)了解几种常见的酸及酸的通性。

(3)认识浓硫酸的腐蚀性。

2.过程与方法

(1)进一步认识和体验科学探究的过程。

(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。

3情感态度与价值观

增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。

教学重难点

【教学重点】

1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2.浓硫酸的腐蚀性。

3.酸的化学性质。

【教学难点】

1.酸碱指示剂的变色情况。

2.酸的化学性质。

教学工具

【教具准备】白醋、苹果汁、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、试管(若干)、牵牛花、万寿菊、蝴蝶兰花、玫瑰、月季、紫甘蓝、硫酸、玻璃棒等。

教学过程

【导入新课】

在日常生活中，你听说过、接触过酸和碱吗?

【交流回答】

接触过的酸有：碳酸、醋酸、盐酸、硫酸;碱有：氨水、石灰水、烧碱。

【提出问题】

用什么较简单的方法区分酸和碱呢?

【展示交流】

请同学们做教材P50实验10-1，交流实验结果。

【阅读记忆】

请同学们阅读并理解教材P51内容，归纳什么叫指示剂?指示剂遇酸和碱溶液变色有什么规律?

【阅读回答】

石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝;酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。

【提出问题】

请同学讨论白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。

【交流回答】

白醋，盐酸是酸溶液;石灰水，氢氧化钠是碱溶液。

【归纳总结】

检验溶液酸碱性的方法：取少量溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈红色，则说明该溶液为酸性溶液，若溶液呈蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。

【过渡】

酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。在日常生活中指示剂随处可见，同学们可通过后面的活动体验一下。

【活动与探究1】

请同学们按教材P51“探究”进行实验，并做好实验记录。

【展示交流】

实验完成后请各组同学展示你们的实验成果。

【提出问题】

通过上述实验你们有什么新的发现和想法?

【交流回答】

有一些花可作指示剂，如牵牛花、蝴蝶兰花、玫瑰、紫甘蓝。

【过渡】

上面我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种酸和碱，下面我们重点探讨几种常见酸的性质和用途。

【交流展示】

展示交流实验结果

【阅读记忆】

请同学们阅读教材P52盐酸与硫酸的用途，并熟记它们的主要用途。

【活动与探究2】

请同学们完成P53实验10-3并作好实验记录。

【归纳总结】

浓硫酸有强烈腐蚀性(即脱水性)，因此使用浓硫酸时要特别小心，切不可弄到皮肤和衣服上;其次浓硫酸有吸水性可作非碱性气体的干燥剂。

【活动与探究3】

教师先分步演示，要求学生观察、感知后探究出原因。教师先演示P53实验10-4，第一步：向小烧杯中倾倒20毫升水，再沿烧杯内壁注入10毫升浓硫酸，此时不搅拌;第二步：学生近距离观看无色液体分为两层，分析讨论原因，第三步，边搅拌混合液边让同学们摸烧杯的外壁。教师再按图10-6演示实验，强调稀释浓硫酸方法不当时导致的危害。学生作好记录。

【归纳总结】

浓硫酸溶于水时放出大量的热，故烧杯外壁发烫，另外水的密度比浓硫酸小，浮在浓硫酸表面，溶解时放出大量的热会使水立刻沸腾，使硫酸向四周飞溅。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理方法是立即用大量水冲洗，再涂上3%?5%的碳酸氢钠溶液，对于严重者应尽快送到医院治疗。

特别提醒：在浓硫酸稀释时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。浓硫酸具有腐蚀性的原因在于它的脱水性。

课后小结

【课堂小结】

本节课我们认识了酸碱指示剂，熟悉了石蕊试液，酚酞试液在酸碱溶液中的变色规律，并能利用这一点检验溶液的酸碱性，另外了解了几种常见酸的性质与用途。

初三化学教案反思篇15

一、教学目标 

1、知识目标：掌握实验制取氧气的反应原理；理解分解反应及其化合反应的区别；了解氧气的工业制法；了解催化剂和催化作用的概念。

2、能力目标：初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。

3、情感目标：培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。

二、教学重、难点

1、实验室制取氧气的反应原理和操作方法。

2、催化剂和催化作用的概念。

三、教学方法

1、实验探究法、2、讲练结合

四、教学用具

实验药品：过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾。

实验仪器：铁架台（带铁夹）、大试管、单孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶、酒精灯、试管夹、药匙。

其它：火柴。棉花。

教学过程

教师活动

学生活动

教学意图

【问题引入】空气中含有哪些成分？能否从空气中获得氧气？

【板书】一、氧气的工业制法

分离液态空气制氧气

【问题】这个变化属于什么变化？为什么？

答：空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等。可以从空气中获得氧气。

答：工业制取氧气是物理变化。因为没有新物质生成。

通过复习空气的组成，引导学生思考如何分离空气制氧气。激发学生学习兴趣。

【设问】实验室用什么方法获得氧气？我们通过实验来研究。

【实验】分别用酒精灯同时加热过氧化氢溶液和二氧化锰。片刻后用带火星木条伸入试管口，观察现象。

【小结】用酒精灯加热过氧化氢溶液时产生氧气。加热二氧化锰不产生氧气。

观察记录：过氧化氢溶液是无色透明液体，二氧化锰是黑色粉末。过氧化氢溶液加热后产生少量气体，使带火星木条复燃。同时加热的二氧化锰不产生气体，带火星木条没有变化。

进一步激发学生学习兴趣。指导学生观察实验和准确描述实验现象。

【实验】将试管内的二氧化锰倒入过氧化氢溶液中，把带火星木条伸到管口内观察现象。

观察记录：过氧化氢溶液中加入二氧化锰后迅速产生大量气体，带火星木条复燃。

学会观察实验和准确描述实验现象，进行分析对比。

【实验】待试管内不再产生气体时再加入过氧化氢溶液，把带火星木条伸入管口内观察。

【讨论】二氧化锰在反应中起什么作用？本身的质量和化学性质有无变化。

观察记录：试管内迅速产生大量气体，带火星木条，复燃。

答：二氧化锰可以加快过氧化氢溶液的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前反都不发生变化。

通过认真分析实验的发生、发展和条件，找出规律，找出规律，促进学生思维的发展。

【板书】二、氧气的实验室制法

二氧化锰

1、用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气

过氧化氢------->水+氧气

催化剂：课本p.35

催化作用：课本p.35

【问题】实验室制取氧气时选用哪些仪器？

【问题】用什么方法收集氧气？选用哪些仪器？

【板书】2．收集方法

（1）排水法（氧气不易溶于水）

（2）向上排空气法（氧气比空气略重或密度比空气略大）

【问题】用排气法收集氧气时如何验满？

【问题】如何检验氧气？

【板书】3．操作要求

4．验满方法

5．检验方法

记笔记

领悟

答：实验室制氧气需用铁架台（带铁夹）、试管、带导管的单孔塞。

答：用排水法或向上排空气法收集氧气。选用的仪器有水槽、集气瓶、玻璃片。

从氧气的物理性质思考、认识问题

答：用带火星的木条伸到瓶口验满。

答：用带火星的木条伸到瓶中检验。

记录并加深理解。

记住实验室制取氧气的反应原理和文字表达式。

知道催化剂在一定条件下才能起催化作用。

认识物质的性质与制法的关系。

用对比的方法进行学习，理解。

【投影】课堂练习一（见附1）

做练习一

加深理解

【问题】实验室制取氧气还有没有其他方法？

（2）加热高锰酸钾制取氧气

高锰酸钾--->锰酸钾+二氧化锰+氧气

指导学生如何完成探究实验报告表，引导学生讨论实验中应注意哪些问题，如仪器的连接？怎样检查装置的气密性？如何装入固体试剂？试管口内为什么要放一团棉花？试管口为什么要稍向下倾斜？怎样用酒精灯给试管加热等。

答：加热高锰酸钾

【活动探究】加热高锰酸钾制取氧气。并完成探究实验报告表。

培养学生的探究实验能力和知识迁移能力。

【问题】给试管中固体加热应如何操作？为什么？

【问题】用排水法收集氧气时应如何操作？为什么？

【问题】用排空气法收集氧气时如何操作？

答：（1）试管口要略向下倾斜防止水倒流后炸裂试管。

（2）试管夹应夹持试管中上部。

（3）导管伸入试管内要短。

（4）先均匀加热，再将火焰固定在约品处加热。

用排水法收集完毕时，应先从水中取出导管再停止加热，防止水倒吸后炸裂试管。用排空气法收集气体时，导管应伸入到接近瓶底。

培养正确的实验操作能力和良好的实验习惯。

了解物质的性质与实验操作的关系。

【问题】实验室制取氧气属于什么变化？这两个反应有什么共同特征？与化合反应有什么区别？

【板书】分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。

【投影】课堂练习二（见附2）

【课后小结】通过本节学习初步掌握实验室制取氧气的反应原理和操作要求；了解工业制取氧气的原理；理解分解反应。

答：实验室制取氧气属于化学变化，这两个反应都是由一种物质生成几种不同物质的反应。它与化合反应不同，化合反应是几种物质生成一种物质的反应。

做练习二。

回忆实验室制氧气的反应原理和主要操作，了解工业制氧气的原理。及时复习、巩固所学知识。

培养知识的迁移能力的思维能力。通过对比两个反应，得出正确结论。

理解概念的内涵和外延。

加深理解。

明确本节知识内容及要求。

【投影】随堂检测（见附3）

独立完成检测题

及时反馈

附1：课堂练习一

1．下列物质中含有氧气的是（）

（A）二氧化锰（B）过氧化氢（C）空气（D）氧化镁

2．检验氧气的方法是（）

（A）用火柴去点（B）用带火星木条接近气体

（C）用鼻子去嗅气味（D）用天平称量

3．下列有关实验室用过氧化氢制氧气的叙述中，正确的是（）

（A）过氧化氢受热后，也不放出氧气

（B）要使过氧化氢受热分解放出氧气，必须加入二氧化锰

（C）二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质都保持不变

（D）二氧化锰是一切化学反应的催化剂

附2：课堂练习二

1．实验室制取氧气时，装高锰酸钾的大试管口应（）

（A）朝下（B）朝上（C）略向下倾斜（D）略向上倾斜

2．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（）

（A）加热固体药品前（B）与加热固体药品同时

（C）开始有气泡放出时（D）气泡连续并均匀放出时

3．下列变化中属于分解反应的是（）

（A）分离液态空气制氧气 （B）加热高锰酸钾制氧气

（C）蜡烛燃烧（D）粗盐提纯

4．实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集氧气所用主要仪器名称是：、、、、、。

5．实验室用过氧化氢和二氧化锰制氧气，直到气体不再产生，试管内固体剩作物有_，改用高锰酸钾制氧气，加热到没有气体产生时，试管内固体剩余物有。这两个反应的固体剩余物中都有，但它在两个反应中的作用不一样，在过氧化氢分解中它是，在高锰酸钾分解中它是_。

附3：随堂检测

1．工业上制取大量氧气的方法是（）

（A）加热氯酸钾（B）加热高锰酸钾

（C）分离液态空气（D）加热二氧化锰

2．催化剂在化学反应中所起的作用是（）

（A）加快化学反应速率（B）使生成物质量增加

（C）改变化学反应速率（D）减慢化学反应速率

3．实验室用加热氯酸钾或高锰酸钾的方法制取氧气，其共同点是（）

（A）都是给固态物质加热（B）都使用二氧化锰催化剂

（C）都发生了分解反应（D）都生成了两种物质

4．写出下列反应的文字表达式：

（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气

（2）加热高锰酸钾制氧气

初三化学教案反思篇16

一、教学目标

【知识与技能目标】认识燃烧;知道燃烧和燃烧的条件;能利用燃烧条件解释一些日常生活中的现象。

【过程与方法目标】通过运用比较、观察、实验等方法获取信息，探究燃烧的条件。

【情感态度与价值观目标】通过设计实验，利用化学知识解释生活问题，增加对化学强烈的好奇心和探究欲，提高学习化学的积极性。

二、教学重难点

【重点】认识燃烧条件。

【难点】利用燃烧条件解释一些日常现象。

三、教学过程

环节一：导入新课

教师演示魔术：烧不坏的手绢(将20mL的95%的酒精与10mL的水混合。把一块棉布手绢浸入配好的混合液中，浸入后取出，轻轻拧干，用坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃，并轻轻抖动手绢。手绢表面迅速燃烧起来，熄灭后，手绢并没有烧坏)

教师：学习了今天的内容，我们就能揭开魔术的奥秘了。

环节二：讲授新课

请学生们回忆以前学过的燃烧的实例，说一说燃烧时观察到的现象。

归纳：通常意义的燃烧是指可燃物与氧气发生的发光、发热的剧烈的氧化反应。

过渡：什么情况下能燃烧?燃烧需要什么条件?接下来我们探讨燃烧的条件。

进行三组对比实验探究燃烧的条件：

(1)水与酒精的燃烧对比实验。引导学生思考并讨论，得出燃烧需要可燃物的结论。

(2)对比实验【7-1】，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，水下白磷不燃烧。引导学生思考并讨论，得出燃烧需要与空气或氧气接触，并达到可燃物的着火点。

(3)学生思考并讨论让水下白磷燃烧的方法，教师听取意见后演示实验【7-12】，热水下的白磷通入氧气后燃烧。

总结：燃烧需要的三个条件是可燃物、氧气或空气、达到燃烧所需的最低温度即着火点，三个条件必须同时具备，缺一不可。

揭秘魔术：水分蒸发吸收了酒精燃烧释放的热量，使手帕的温度达不到其燃烧的最低温度，手帕无法燃烧保持完整。

环节三：拓展提升

思考：1.为什么篝火中的木材要架空?2.实验室的酒精灯通常用火柴点燃，煤气灶用电子打火器点燃、煤炉则要用纸屑、木条等引燃，这是为什么呢?3.点燃火柴时，划火柴是为了达到什么目的?

环节四：小结作业

小结：这节课我们学习了什么是燃烧和燃烧的条件，燃烧需要的三个条件是可燃物、氧气或空气、达到燃烧所需的最低温度即着火点。

作业：思考怎么才能灭火。

四、板书设计